2025考研大纲：南通大学2025年考研大纲：832无机化学

科目名称

无机化学

科目代码

832

考试范围及要点

化学基础知识

掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律、溶液浓度的表示方法；了解气体分子的速率分布和能量分布、晶体和非晶体、对称性、晶体和点阵、晶系和点阵型式、晶胞等基本概念。

化学热力学基础

了解热力学概况；掌握系统与环境、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数等概念；掌握热力学能、焓、自由能、熵的概念，建立标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准摩尔反应熵的概念，初步了解化学反应的方向和限度；掌握用盖斯定律计算反应焓、反应熵和反应自由能；建立生成焓和生成自由能的概念并用以计算反应焓和反应自由能，利用吉布斯-亥姆霍兹方程

进行

计算（非常温下的反应自由能的估算、热力学分解温度或反应温度等），利用范特霍夫等温方程

进行

计算（非标准态反应自由能的计算和反应温度的计算等）。

化学反应速率

掌握化学反应速率的概念；掌握质量作用定律表达式、非基元反应速率方程的确定；掌握阿仑尼乌斯公式及有关计算；掌握用活化分子、活化能的概念讨论浓度、压力、温度、催化剂等对化学反应速率的影响；了解碰撞理论及过渡态理论。

化学平衡

掌握化学平衡的概念，熟悉各种不同平衡常数的表达式及其相互间的关系；掌握有关化学平衡方面的计算；掌握浓度、分压、总压和温度等对化学平衡的影响并能进行有关计算。

原子结构与元素周期律

初步理解核外电子的运动状态及量子力学对核外电子运动状态的描述方法；掌握核外电子可能状态数的推算。掌握确定基态原子的电子组态，特别是价电子层构型；掌握核外电子排布的规则，切实把握其正确含义。要建立元素周期律、周期系、周期表、周期系的基本概念，能根据元素的电子组态确定其在周期表中的位置，或根据其在周期表中的位置确定电子组态；掌握电离能、电子亲和能、电负性的物理意义及其周期性变化规律。

分子结构和共价键理论

了解路易斯结构式；掌握价层电子对互斥模型并

能

预测分子的立体结构；掌握建立在量子化学基础上的价键理论，

σ

键、

Π

键以及杂化轨道理论并解释多原子分子的形成及空间构型；了解分子轨道理论的基本概念及应用；了解大

Π

键概念以及等电子体的概念。

晶体结构

掌握分子的极性、分子间力、氢键；掌握离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体的基本类型；掌握离子极化的基本概念

以及

离子极化对化学键型和化合物性质的影响。了解金属键、金属晶体的堆积模型；了解原子晶体和混合晶体。

酸碱解离平衡

掌握酸碱质子理论及酸碱的共轭关系；了解水的离子积和pH定义；

会进行有关

水溶液化学平衡的

相关

计算；了解缓冲作用原理

，

掌握缓冲溶液pH值的计算。

沉淀溶解平衡

掌握溶度积常数的概念及溶度积常数表达式的书写；掌握溶度积原理

，会

判断沉淀的生成与溶解；

会进行

溶度积与溶解度间的相互换算；掌握同离子效应及对难溶化合物溶解度的影响；

会进行

金属氢氧化物、难溶硫化物沉淀与溶解及离子分离的有关计算。

氧化还原反应

了解氧化数的定义、确定元素氧化数的经验规则；掌握氧化还原半反应及总氧化还原反应式的书写及配平；了解半电池的概念，掌握根据氧化还原反应设计成原电池并写出原电池的电池符号，

能

确定原电池正负极

，会书写

电极反应式；了解标准氢电极的构造、标准电极电势，原电池电动势；

会利用

能斯特方程

进行相关

计算；

能读懂

元素电势图及其应用。

配位化学基础

掌握配合物的定义，掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数等基本概念；了解配合物的稳定常数和不稳定常数，

会进行

有关配位平衡中各物种浓度的计算。

碱金属和碱土金属

了解碱金属、碱土金属的通性；了解碱金属、碱土金属单质的制备、物理性质、化学性质及用途；了解碱金属、碱土金属氧化物、氢化物、盐类、配合物的制备、性质；掌握碱金属、碱土金属氢氧化物的制备、性质及用途。

碳族元素

了解碳单质的性质；掌握碳的含氧化合物的性质；了解硅单质及其化合物的制备及性质；掌握锡、铅单质及其化合物的制备、性质和用途。

氧族元素

了解氧族元素的存在、氧族元素的基本性质、氧族元素的电势图；了解氧气单质、氧化物、臭氧的性质及用途，掌握过氧化氢的制备、性质及用途；了解硫的同素异形体、硫化物和多硫化物、硫的其他化合物，掌握硫的重要含氧化物的制备、性质及用途。

试题结构：

主要包括选择题 、填空题、简答题、

完成反应方程式

、计算题等类型

参考书目名称

编者

出版单位

版次

年份

无机化学

宋天佑、徐家宁、王莉等主编

高等教育出版社

第四版

2

01

8