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渤海大学2022年硕士研究生入学考试
《无机化学》考研大纲（829）
大纲所列项是考生需要掌握的基本内容，仅供复习参考使用。
第一部分??考试说明
本考试大纲适用于报考渤海大学无机化学、分析化学、有机化学、物理化学及学科教学（化学）的硕士研究生入学考试。全面考查学生对无机化学的基本概念和理论的掌握，及运用这些知识和实验手段分析和解决无机化学领域问题的能力。
1、 试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，答题时间为180分钟
2、 答题方式：答题方式为闭卷、笔试（可使用数学计算器）。
本课程考试题型包括选择题（20-25分）、判断题（5-10分）、填空题（20-25分）、方程式题（10-15分）、简答题（30-35分）、计算题（30-35分）、以及推断题（20-25分）等内容。
1.《无机化学》第四版，北京师范大学无机化学教研室等编著，高等教育出版社，2003年版。
2.《无机化学》第五版，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006年版。
第二部分??考查要点
一、原子结构和元素周期系
1. 了解氢原子光谱及玻尔理论的中心思想
2. 掌握核外电子运动状态及特点
3. 了解原子轨道、电子云的涵义；掌握四个量子数的物理意义及相互联系
4. 掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子排布的原则；给出原子序数，能熟练写出常见元素原子的核外电子的排布式
5. 理解元素周期律、周期系、周期性；能根据元素的电子组态确定它在元素周期表中的位置，反之，根据在周期表中的位置写出原子的电子组态；掌握其周期性变化规律
二、分子结构
1. 掌握杂化轨道理论、价层电子对互斥理论，分子轨道理论的基本要点及其应用
2. 理解键参数与分子的性质关系
3. 理解极性分子和非极性分子，分子间作用力，氢键等概念；掌握分子间作用力形成及分子间力对物质性质的影响，并用以解释物质的性质
三、晶体结构
了解晶体特征，晶胞、晶胞参数的概念；
2. 掌握四种晶体质点间作用力的区别及其对物质性质的影响
3. 理解离子极化、极化力与变形性的概念，掌握离子极化对化学键及化合物性质的影响
四、配合物
1. 掌握配合物的基本概念；
2. 掌握配合物的价键理论和晶体场理论，理解配合物中的成键作用与电子结构并能运用其解释配合物的性质；
五、化学热力学基础
1．掌握热力学基本概念，化学反应的热效应，盖斯定律，焓、熵和吉布斯自由能及其应用；
2. 掌握用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向
六、化学平衡常数
1. 掌握化学反应的可逆性和化学平衡；
2. 灵活运用平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，
3. 理解化学平衡移动的影响因素及相关计算
七、化学动力学基础
1. 了解反应速率理论
2. 掌握化学反应速率方程的建立及各项意义
3. 掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响及相关计算。
八、酸碱平衡
1. 掌握弱电解质的解离平衡、解离度，能计算一元弱酸碱及多元酸碱的解离平衡组成。
2. 掌握盐的水解、同离子效应、缓冲溶液，会计算缓冲溶液的pH值。
九、沉淀平衡
1. 了解沉淀的形成与溶解条件
2. 掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系
2. 掌握沉淀溶解平衡、溶度积规则及其应用
十、电化学基础
1. 掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写
2. 熟练掌握标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图的相关计算
3. 灵活运用电池电动势与平衡常数的关系，理解电极电势的影响因素。
十一、配位平衡
1. 中心原子和配体对配合物稳定性的影响理解
2. 掌握配位平衡及其相关的计算
十二、卤素
1. 了解卤素的通性
2. 掌握卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性
十三、氧族元素
1. 了解氧族元素的通性
2. 掌握氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物的结构、成键特征、性质及主要用途
十四、氮族元素
1. 了解氮族元素的通性
2. 掌握氮及其化合物，磷及其化合物的结构、性质及主要用途
3. 掌握砷、锑、铋及其化合物的性质
4. 了解惰性电子对效应
十五、碳族和硼族元素
1. 了解碳、硅、硼、铝的单质及氢化物、含氧化合物的结构性质
2. 掌握硼的缺电子特征
3. 掌握铅和锡的重要化合物及其性质。
十六、碱金属和碱土金属
1. 掌握碱金属和碱土金属的单质及其化合物的主要性质
2. 掌握对角线规则
十七、铜、锌副族
1. 了解铜、银、锌、汞单质及其化合物的性质
2. 掌握Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg单质及其重要化合物的主要性质和用途
3. 掌握Cu(I)和Cu(Ⅱ)；Hg(I)?和Hg(Ⅱ)之间的相互转化
十八、过渡金属（I）
1. 了解过渡元素的基本性质
2. 掌握铬、锰、铁各元素的单质及其重要化合物的性质和用途
3. 了解钴、镍单质、简单化合物和配合物的性质
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