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渤海大学
硕士研究生招生考试（初试）业务课考试大纲
大纲所列项是考生需要掌握的基本内容，仅供复习参考使用。
专业：应用化学、化学工艺 考试科目：物理化学 科目代码：845
参考书目（所列参考书目仅供参考，非考试科目指定用书）：
《物理化学》（第六版） 天津大学物理化学教研室编 高等教育出版社 2017年
考试内容范围：
第一章 气体的PVT性质
考核知识点
1、理想气体状态方程及微观模型
2、理想气体混合物
3、气体的液化及临界参数
4、真实气体状态方程
考核要求
1、掌握理想气体状态方程和混合气体的性质
2、了解实际气体的状态方程（范德华方程与维里方程）
3、了解实际气体的液化和临界性质
第二章 热力学第一定律
考核知识点
1、热力学基本概念、热力学第一定律
2、恒容热、恒压热、焓
3、热容、恒容变温过程、恒压变温过程
4、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓
5、气体可逆膨胀压缩过程
6、相变化过程
7、溶解焓及混合焓
8、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
9、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应
考核要求
1、掌握热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等
2、掌握热力学第一定律和内能的概念
3、掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性
4、熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W
5、熟练应用生成热、燃烧热计算反应热
6、了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用
第三章 热力学第二定律
考核知识点
1、卡诺循环
2、过程可逆性的共同判据
3、热力学第二定律
3、熵、熵增原理
4、单纯pVT变化熵变的计算
5、相变过程熵变的计算
6、热力学基本方程及麦克斯韦关系式
7、克拉佩龙方程应用
考核要求
1、了解卡诺循环的意义
2、明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系
3、理解克劳修斯不等式的重要性
4、熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，明确其在特殊条件下的物理意义
5、掌握G在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方向和平衡条件
6、熟练计算一些简单过程的S、H、A和G
7、较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克劳修斯-克拉贝龙方程式
8、了解热力学第三定律
第四章 多组分系统热力学
考核知识点
1、拉乌尔定律和亨利定律
2、偏摩尔量
3、化学势
4、理想液态混合物
5、理想稀溶液
6、稀溶液的依数性
7、逸度与逸度系数
8、活度及活度系数
考核要求
1、熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系
2、掌握拉乌尔定律和亨利定律
3、明确偏摩尔量和化学势的意义
4、了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法
5、了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法
6、了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导
7、了解逸度和活度的概念
第五章 化学平衡
考核知识点
1、化学反应的等温方程
2、理想气体化学反应的标准平衡常数
3、平衡常数测定级平衡组成计算
4、温度对标准平衡常数的影响
5、影响理想气体化学平衡的其它因素
6、真实气体反应的化学平衡
7、混合物和溶液中的化学平街
8、同时平衡、反应耦合
考核要求
1、能够从化学势的角度理解化学平衡的意义，掌握化学反应等温式的应用
2、了解均相和多相反应的平衡常数表示式的区别
3、理解ΔrGm的意义，会用ΔrGm估计反应发生的可能性
4、熟悉Kp、Kp、Kx、和Kc间的关系及其单位
5、了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响
6、熟练掌握用热力学方法计算化学反应标准平衡常数
7、掌握反应物平衡转化率及体系平衡组成的计算
8、了解同时平衡、反应耦合
第六章 相平衡
考核知识点
1、多相体系平衡的一般条件
2、相律、杠杆规则
3、单组分体系的相平衡
4、二组分体系的相图及其应用
5、三组分体系的相图及其应用
考核要求
1、理解相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其简单应用
2、掌握杠杆规则在相图中的应用
3、掌握单组分系统（水的相图）和二组分系统典型相图的特点
4、在双液系中以完全互溶的双液系为重点了解其P-x图和T-x图
5、在二组分液-固体系中，以简单低共溶物的相图为重点，了解相图的绘制及其应用
第七章 电化学
考核知识点
1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律
2、离子的迁移数
3、电导、电导率和摩尔电导率
4、电解质的平均离子活度因子
5、可逆电池及其电动势的测定
6、原电池热力学、原电池基本方程（能斯特方程）
7、电极电势和液体接界电势
8、分解电压
9、极化作用
10、电解时的电极反应
考核要求
1、掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系
2、了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用
3、熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系
4、掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法
5、了解电解质溶液理论，并会使用德拜-休克尔极限公式
6、掌握电动势与ΔrGm的关系，熟悉电极电势的符号惯例
7、熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力的估计，平衡常数的计算等）
8、对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势
9、明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算
10、了解分解电压的意义
11、了解产生极化作用的原因
第八章 统计热力学初步
考核知识点
1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度
2、能级分布的微态数及系统的总微态数
3、最概然分布与平衡分布
4、玻耳兹曼分布
5、粒子配分函数的计算
6、系统的热力学能与配分函数的关系
7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系
8、系统的熵与配分函数的关系
9、其它热力学函数与配分函数的关系
10、理想气体反应的标准平衡常数
考核要求
1、了解用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因
2、明确配分函数定义及其物理意义
3、了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别
4、了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献
第九章 界面现象
考核知识点
1、界面张力
2、弯曲液面的附加压力及其后果
3、固体表面上的吸附
4、等温吸附
5、液-固界面
6、表面活性物质
考核要求
1、掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系
2、掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系，会使用杨-拉普拉斯进行简单计算
3、了解弯曲表面上的蒸气压，学会使用Kelvin公式
4、理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义，并能进行简单的计算
5、了解液-固界面的铺展与润湿现象
6、理解气-固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学
7、了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用
第十章 化学动力学
考核知识点
1、化学反应的反应速率及速率方程
2、速率方程的积分形式
3、速率方程的确定
4、温度对反应速率的影响
5、活化能
6、典型复合反应
7、复合反应速率的近似处理法
8、单分子反应机理
9、链反应
10、气体反应的碰撞理论
11、势能面与过渡状态理论
10、溶液中反应
11、光化学
12、催化作用的通性
13、单相催化反应
14、多相催化反应
考核要求
1、掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念
2、掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数
3、对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连串反应），掌握其各自的特点
4、明确温度、活化能对反应速率的影响
5、理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量
6、掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理方法
7、理解碰撞理论和过渡状态理论
8、了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响
9、了解催化反应的特点和常见催化反应的类型
10、了解光化学反应的特点
第十一章 胶体化学
考核知识点
1、胶体系统的制备
2、胶体系统的光学性质、动力性质、电学性质
3、溶胶的稳定与聚沉
考核要求
1、了解胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点
2、了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用
3、了解大分子溶液与溶胶的异同点
4、了解纳米材料的制备和特性
试卷结构、题型比例及分值：
（一）试卷内容结构
考试内容主要包括：气体的PVT性质、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学(约占35%)；化学平衡、相平衡、电化学 (约占35%)；统计热力学初步、界面现象(约占15%)；化学动力学、胶体化学(约占15%)。
（二）试卷题型结构
简答题、简述题、计算题等。
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