众所周知，考研大纲是全国硕士研究生考试命题的重要依据，也是考生复习备考必不可少的工具书。今天，小编为大家整理了“ 2023考研大纲：黄冈师范学院2023年考研科目 810大学化学 考试大纲”的相关内容，祝您考研顺利！
各位考生：
按照相关规定要求，为了报考我院学科教学（化学）教育硕士的考生更好地备考，现将笔试科目的自命题考试大纲公布如下，详见附件，请各位考生认真学习，积极备考。
以下为《2023年硕士研究生入学考试自命题考试大纲--初试大学化学》文档文字版，内容仅供参考,详情请下载文末附件查看：
黄冈师范学院
20 23 年硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码： [ 810 ] 考试科目名称： 大学化学
考试类型： 初试 □复试笔试 □加试
一、 考试形式与试卷结构
1) 试卷成绩及考试时间
本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
2) 答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
3) 题型结构
无机化学约占 50 ％，约计 75 分。 分析化学约占 50 ％，约计 75 分。
选择题： 10道 小题，每小题 2分，共 20分
判断 题 ： 20小题 ， 每 题 1分，共 20分
简答题： 8小题，每小题 10 分，共 80分
计算题 ： 3小题，每小题 10 分，共 30分
二、考试内容与考试要求：
考试要求：
要求考生掌握无机及分析化学的基本理论、基本概念、基本方法及计算等，
重点 掌握 化学热力学基础、化学反应速率理论、近代物质结构理论、溶液化学平
衡、分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析等常用分析方法，
重要元素及其化合物的化学性质，具有独立分析和解决化学问题的能力。
考试内容：
（一） 气体和溶液
1、气体
理想气体状态方程的应用；分压定律的内容及应用。
2、溶液
稀溶液依数性（即通性）的含义及应用。
3、 胶体
了解胶体溶液的制备方法及性质。
（二） 化学热力学初步
热力学术语和基本概念 ；状态函数的基本特征； 热力学第一定律及应用；焓、焓变
和热化学反应方程式等概念， Hess 定律的应用； 热力学第二定律、吉布斯自由能及其应用。
（三） 化学平衡和化学反应速率
1、化学平衡
化学平衡的概念；标准平衡常数 KΘ的意义、表示方法及有关化学平衡的计算；化学反
应的等温方程式的应用；浓度、温度及压力等因素对平衡常数及化学平衡移动的影响。
2、化学反应速率
反应速率的概念、反应速率理论；浓度、温度和催化剂等因素对反应速率 的影响。
（四） 物质结构基础
1、原子结构
核外电子运动的特殊性，四个量子数 描述核外电子运动状态； 核外电子排布规律；原子
的核外电子构型以及在周期表中的位置；原子结构理论解释元素某些性质的周期性变化规
律。
2、分子结构
离子键与共价键的本质和特征；现代价键理论基本要点；轨道杂化理论解释一般分子化
合物的空间构型； 价层电子对互斥理论预测分子结构； 分子间力和氢键产生的原因以及对物
质性质的影响。
3、晶体结构
四大晶体类型的特征和性质。
（五）元素化学
1、非金属元素化学
卤素、氧族元素、氮族元素、碳、硅、硼等元 素单质及其化合物的化学性质；常见阴离
子的鉴定方法。
2、金属元素化学
碱金属和碱土金属、 p区重要金属、过渡元素、铜族、锌族元素、稀土金属等元素单质
及其化合物的化学性质；常见阳离子的鉴定方法。
（六）定量分析化学概论和滴定分析概论
分析化学的任务和作用、分类、分析过程及分析结果计算；滴定分析基本概念和原理、
滴定反应的要求与滴定方式、基准物质的条件、标准溶液的配制及滴定结果的计算。
（七）定量分析的误差和分析结果的数据处理
误差分类与相应的减免方法，准确度和精密度的概念和二者之间的关系；有效数字及运
算规则； 有限实验数据的统计处理。
（八）酸碱平衡与酸碱滴定法
1、酸碱平衡
酸碱质子理论、酸碱反应实质、酸碱离解常数；弱酸、弱碱和两性物质溶液酸碱度的计
算；同离子效应和盐效应；缓冲溶液的类型、配制、有关计算和应用。
2、酸碱滴定法
弱酸（碱）溶液中各物种的分布；酸碱溶液 pH 的计算；酸碱滴定终点的指示方法；酸
碱滴定的滴定曲线和指示剂的选择；酸碱滴定法的应用；酸碱标准溶液的配制和标定，酸碱
滴定法 有关计算。
（九）沉淀溶解平衡及沉淀滴定法
1、 沉淀溶解平衡
溶度积和溶解度的换算；由溶度积原理判断沉淀的生成和溶 解；分布沉淀和沉淀转化的
条件。
2、沉淀滴定法
莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的终点指示剂、滴定条件和应用范围。
（十）配位平衡与配位滴定法
1、配位平衡
配合物的基本概念与命名；用配合物的价键理论解释常见配离子的结构与性质；配离子
的配位解离平衡与相关计算。
2、配位滴定法
EDTA 配位滴定法的基本原理；副反应系数和条件稳定常数的计算、配位滴定曲线、金
属指示剂、提高配位滴定选择性的方法；配位滴定法的应用。
（十一）氧化还原反应与氧化还原滴定法
1、 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式配 平；电极电势的概念，能斯特公式
及影响电极电势的因素，电极电势的有关应用；原电池电动势与吉布斯函数变的关系；元素
的电势图及其应用。
2、 氧化还原滴定法
重要的氧化还原滴定法（ KMnO 4法、 K2Cr 2O7法和碘量法）的基本原理； I2、 NaS 2O3
和 KMnO 4标准溶液的配置、标定方法、滴定条件及应用。
（十二）重量分析法
重量分析对沉淀形式和称量形式的要求；沉淀的形成过程和沉淀条件对与沉淀类型的影
响；重量分析结果的计算；沉淀洗涤、烘干和灼烧温度的选择原则。
（十三）分光光度法
分光光度法的特点、基本原理（朗伯 -比尔定律、吸光度的加和性和朗伯 -比尔定律
的偏离）；分光光度法仪器构造；及显色反应和显色条件的选择；分光光度法仪器测量误差
及其消除方法；分光光度法的有关应用。
（十四） 定量分析中的分离方法
分析化学中常用的沉淀分离法、萃取分离法、离子交换分离法和色谱分离法等分离方法
的基本原理及特点；萃取条件的选择及主要的萃取体系；离子交换的种类和性质，以及离子
交换的操作。
三、参考书目
1.《无机及分析化学》（第五版），南京大学《无机及分析化学》编写组，高等教育出版
社， 2016.1
2.《 近代化学导论 》 （第二版），申泮文 主编，高等教育出版社， 2016.1.
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