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20 24 年“无机化学”（科目代码 601 ）考试大纲
一 、 考试要求
本课程要求考生系统地掌握无机化学课程所涵盖的内容，包括无机化学的基本概念、基础知识和基本
原理，熟悉常见元素及其化合物的性质，具备运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二 、 考试内容
1、化学基础知识
掌握理想气体状态方程 、 混合气体的分压、分体积定律 。 了解实际气体的 van der Waals 方程 。 液体
的蒸发和沸点，溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性 。 了解晶体的外形与内部结构 。
2、化学热力学基础
掌握热力学基本概念 、 热力学第一定律 、 化学反应的热效应 、 盖斯定律 、 生成热与燃烧热 、 从键能估
算反应热 、 状态函数熵和吉布斯自由能及其应用 。 了解可逆途径，化学反应方向概念。
3、化学反应速率
掌握反应速率方程，浓度对化学反应速率的影响及相关计算； 温度对化学反应速率的影响及相关计
算 ； 催化剂对化学反应速率的影响 。 了解反应速率理论。
4、化学平衡
掌握化学平衡常数，标准平衡常 数 Kθ与 △ rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。 了解化学反应的可
逆性和化学平衡 。
5、原子结构与元素周期律
掌握微观粒子 的波粒二象性 、 几率密度和电子云 、 波函数的空间图象 、 四个量子数 ； 多电子原子的能
级 、 核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系 、 元素基本性质的周期性。 了解氢原子光谱和玻尔
理论。
6、化学键理论概述
掌握 共价键的本质、原理和特点 、 杂化轨道理论 、 价层电子对互斥理论 、 分子轨道理论 与分子轨道中
的电子排布。
7、晶体结构
掌握键参数与分子的性质 、 极性分子和非极性分子 、 分子间作用力 、 离子的极化 、 氢键； 掌握离子键
的形成与特点 、 离子的特征 、 离子晶体 、 晶格能；掌握离子极化及其对化合物结构和性质的影响 。 一
般了解金属键的 改 性 共 价理论和能带理论 ， 了解金属晶体 和原子晶体 。
8、酸碱解离平衡
掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱） 、 氢（氢氧根）离子浓度的计算 ， 同离子效应及缓冲溶液相关
计算 。 了解盐的水解相关计算 ， 一般了解电解质 溶液 理论及酸碱理论的发展。
9、沉淀溶解平衡
掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系 、 溶度积规则 ；掌握沉淀的生成 、 溶解和转化的 相关
计算。
10 、氧化还原反应
掌握氧化还原反应 和原电池 的基本概念 、 氧化还原反应方程式的配平 、 原电池及其符号书写 、 标准电
极电势的意义及应用 ； 电动势 Eθ与电池反应 △ rGmθ、 Kθ的关系 、 能斯特方程 、 电极电势影响因素及 相
关计算 ；掌握 元素电势图的相关计算 。 一般了解化学电源和电解。
11、配位化学基础
掌握配合物的基本概念 、 中心原子和配体对配合物稳定性的影响 、 配位平衡及其相关的计算 ； 掌握 配
合物的价键理论和晶体场理论 、 配合物的构型 、 磁性 、 晶体场稳定化能 和 配合物的颜色 。
12 、碱金属和碱土金属
掌握碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质 。 了解碱金属和碱土金属的通性 。
13、硼族元素
掌握硼、铝单质及其化合的性质 。 了解硼族元素的通性 。
14 、碳族元素
掌握碳、硅元素的单质及其化合物的性质； 掌握 锗、锡、铅单质及其化合物的性质 。 了解碳族元素的
通性 。
15 、氮族元素
掌握氮及其化合物 、 磷及其化合物 、 砷、锑、铋及其化合物的性质 。 了解氮族元素的通性 。
16、氧族元素
掌握氧族元素的通性 、 氧 、 臭氧 、 水 、 过氧化氢 、 硫及其化合物的性质；一般了解硒、碲及其化合物
的性质。
17、卤素
掌握卤素的通性 、 卤素单质及其氢化物、含氧酸的氧化还原性。
18、铜副族元素和锌副族元素
掌握铜、银、金、锌、镉、汞单质及其化合物的性质 。 了解铜副族元素和锌副族元素的通性 。
19、钛副族元素和钒副族元素
了解钛副族和钒副族元素的基本性质。
20 、铬副族元素和锰副族元素
掌握铬、锰单质及其化合物的性质。
21、铁系元素和铂系元素
了解 铁、钴、镍单质、简单化合物和配位化合物的性质。
22、 镧系及锕系元素
一般了解各系元素的电子层结构和通性。
三 、 主要参考书目
1. 《无机化学》上、下册（第 4版），吉林大学等校编，宋天佑主编，高等教育出版社
2. 《无机化学习题解答》（第 4版），王丽、张丽荣、于杰辉、 宋天佑编， 高等教育出版社
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