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考试科目名称：大学化学
考试内容和范围：
(1)化学反应的能量关系：热力学基本概念，热力学第一定律，功与过程，焓，热容，化学反应的热效应-等压热效应与等容热效应，反应进度。 标准反应摩尔焓变，Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系-Kirchhoff定律。燃烧焓的测定技术及相关原理。热力学第二定律，熵的概念，熵增加原理，简单状态变化、相变化和化学变化熵变的计算。Gibbs函数判据，化学反应变化的方向与平衡条件。(2)化学平衡：标准平衡常数的理论计算、标准平衡常数的几种表示方法、标准平衡常数的表达式使用中的若干问题;浓度、压力、温度、惰性气体对化学平衡移动的影响;平衡移动原理;平衡常数的计算。酸碱质子理论;溶液的酸碱性;电解质的解离平衡;同离子效应;缓冲溶液;溶解沉淀平衡。(3)氧化还原反应与电化学基础：氧化还原的基本概念;氧化还原反应配平的方法;氧化还原反应和电极电势;可逆电池电动势与吉布斯自由能变化的关系、可逆电池电动势E与参加反应各组分活度的关系、∆rSm和∆rHm与电动势的关系。标准电极电势;标准电极电势表及其应用;比较氧化剂试还原剂的相对强弱、判断标准状态下反应自发进行的方向，利用标准电极电势求平衡常数;影响标准电极电势的因素;能斯特方程和有关的计算及其应用;电极电势的应用。(4)物质结构基础：原子结构的Bohr理论;原子轨道与电子云的涵义;多电子原子结构;多电子原子轨道能级图及核外电子排布;原子半径，电离势，电子亲和势，电负性的涵义及其周期性变化规律。分子结构的Lewis理论;化学键;键的离解能，键长，键能，键角及键的极性的涵义。共价键的价键理论;共价键的类型;明确σ键与π键的区别，价键理论，杂化轨道理论，原子轨道杂化的涵义,杂化轨道的几种主要类型及其对分子几何构型的影响。分子轨道理论，价层电子对互斥理论的基本内容及其用，双原子分子的分子轨道能级图和电子在分子轨道中的分布;键参数。形成氢键的条件及氢键对物质性质的影响。固体结构和类型;晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力;金属晶体及金属键理论;离子晶体;离子键的基本含义，理解晶格能的含义。金属键的电子气理论和能带理论，掌握金属晶体的堆积方式。离子极化，极化力与变形性的概念,了解其影响因素与初步应用。分子晶体的分子间相互作用力和氢键;层状晶体。
参考书目：
[1] 浙江大学普通化学教研组编写.《普通化学原理》(第七版)，高等教育出版社，2019年。
[2] 曾正权、甘孟瑜、张云怀等主编，《大学化学》(第4版)，重庆大学出版社，2014年。
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