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东北林业大学
2025 年硕士研究生招生考试自命题科目考试大纲
初试科目代码:(841) 初试科目名称: 物理化学
考试范围 物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上,注重考查考生灵活运用这些知识和理论分
析和解决实际问题的能力。考生总体应具备如下能力
: (1)正确掌握和理解物理化学的基本概念,掌握热力学函数之间的基本关系,熟练掌握和理解化
学热力学的基本内容及应用; (2)熟练掌握和理解化学动力学的基本概念、基本 理论及其应用; (3)熟练掌握和理解电化学的基本概念、 基本理论及其应用; (4)正确掌握和理解表(界)面物理化学 和胶体化学的基本内容及应用。 考试内容 第一章气体的 p
V
T
关系 1. 理想气体,理想气体混合物; 2. 气体液化,临界参数,范德华方程;
3. 对应状态原理,压缩因子。 第二章热力学第一定律 1. 化学热力学的基本概念和热力学第一定律; 2. 用热力学第一定律计算单纯 p
V
T
变化、相变化和化学变化等过程的
Q
、 W 、 Δ U 、 Δ H 。 第三章热力学第二定律 1. 热力学第二定律和第三定律的意义和应用; 2. S 、 A
、 G 等方向性判据及其在特定条件下的意义 和应用; 3. 单纯 p
、 V 、 T
变化、相变化和化学变化等过程的 Δ S 、 Δ A 和 Δ G 计算;
4. 热力学基本方程,
以及运用热力学基本方程推导和证明热力 学公式;
5. 克拉佩龙方程、克 - 克方程及其应用。 第四章多组分系统热力学 1. 偏摩尔量和化学势的定义; 2. 拉乌尔定律、亨利定律、理想液态混合物和理想稀溶液、理想液态混合物的通性、稀溶液的
依数性以及相关的计算; 3. 溶液中各组分的化学势、逸度、逸度因子和活度、活度因子的概念。 第五章化学平衡 1. 化学反应的等温方程和
van , t
Hoff
等压方程的意义和应用;
2. 平衡常数的表达和应用; |
3. 温度、压力和惰性组分对化学反应平衡的影响及其相关的 计算。 第六章相平衡 1. 相律及其在相图中的应用;
2. 单组分系统相图; 3. 二组分气—液平衡系统相图、固—液平衡系统相图及其相图的绘制、分析和应用;
4. 简单三组分系统液—液平衡相图的基本概念。 第七章电化学 1. 离子迁移数、离子电迁移率、离子独立运动定律、电导、电导率 、摩尔电导率等概念、公式
及其应用; 2. 离子强度、离子平均活度、离子平均活度因子概念和应用,德拜—休克尔公式;
3. 可逆电池的概念; 4.
电池图式的书写方法,
电极反应、电池反应,
电动势产生的机理和标准电极电势的应用;
5. 运用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势; 6. 原电池电动势与热力学函数之间的联系,运用电动势 计算热力学函数变化值、平均离子活度、
解离平衡常数等; 7.
电极极化、超电势和分解电压的概念及其应用;
8. 金属腐蚀的原因和常用的电化学防腐蚀方法。 第八章
量子力学基础 (本章不考) 第九章
统计热力学初步 (本章不考)
第十章表(界)面化学 1.
比表面、表面张力、表面吉布斯函数(自由能)、表面活性物质等概念;影响表面张力的主
要因素; 2. 弯曲液面附加压力的产生原因及其与曲率半径 的关系,弯曲液面的附加压力公式、 Kelvin
公
式、吉布斯吸附等温式、 Langmuir
吸附等温式、 BET
方程及其应用; 3. 气 - 固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型,单分子层吸附理论和多分子层吸附理论及应
用; 4. 接触角与杨氏方程,润湿现象; 5. 表面活性剂的概念、性质和分类以及重要作用。 第十一章化学动力学 1. 反应速率、基元反应、反应级数和质量作用定律等概念; 2. 简单级数( 0
、 1
、 2 级反应)的反应速率方程的各种特征 及其计算;
3. Arrhenius
方程以及活化能的计算; 4. 典型的复合反应及其特点,应用稳态近似法、平衡态近 似法等推求典型的复合反应速率方程; 5. 化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论; 6. 光化学反应的基本理论; 7. 催化反应的基本概念、原理和特点。 |
第十二章胶体化学 1. 胶体分散系统的基本特性和胶体分散系统的动力学、光学、
电学 性质、特点以及应用; 2. 溶胶的聚沉、稳定性以及影响聚沉的各个 因素;
3. 乳状液和泡沫的概念与应用; 4. 高分子溶液的特性,盐析、唐南平衡,凝胶 作用等。 |
参考书目: 天津大学物理化学教研室编. 物理化学(第六版), 上、下册, 北京:高
等教育出版社,2017. |
考试总分: 150
分; 考试时间: 3
小时; 考试方式 : 笔试。 |
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