牡丹江师范学院2025年
硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲
科目代码、名称: | 810无机化学 |
专业类别： | √ 学术型 √ 专业学位 |
适用专业: |
0 703化学 045106学科教学（化学） |
一、基本知识点 第 1 章
化学基础知识 （1） 热力学的基本概念：系统和环境、气体、相、热力学温度、热与功、状态和过程、状态函数、热力学标准态。 第 2 章
化学热力学基础 （ 1 ） 化学热力学的应用：盖斯定律及其应用，生成焓和生成自由能及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯—赫姆霍兹公式 ；（ 2 ）判断化学反应进行方向的判据。 第 3 章
化学反应的速率 （ 1 ） 反应机理、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 ； 第 4 章
化学平衡 （ 1 ） 化学反应的可逆性与化学平衡 ；（ 2 ） 化学平衡的概念 ；（ 3 ） 化学平衡移动原理 。 第 5 章
原子结构与元素周期律 （ 1 ） 核外电子排布原理和基态原子的电子组态（电子排布） ；(2) 原子核外电子运动状态的描述：波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布四个量子数 （ 3 ） 原子结构与元素周期性的关系 第 6 章
分子结构和共价键理论 （1） 分子轨道理论 （2） 杂化轨道理论 （ 3 ）共价键的形成和本质 第7章
晶体结构 （ 1 ）分子的极性（2）离子的极化（ 3 ）金属的导电、导热性与延展性 第 8 章
酸碱电离平衡 （1） 路易斯 理论 第 9 章
沉淀溶解平衡 （ 1 ） 沉淀溶解平衡：分步沉淀和沉淀的转化 ；（ 2 ） 沉淀的生成与溶解 ；（ 3 ）溶度积与溶度积规则， 第 10 章
氧化还原反应 （ 1 ） 自身的氧化还原反应 ；（ 2 ）元素化合价的升降；（ 3 ） 氧化还原反应的基本概念，氧化数 （ 4 ） 氧化还原反应和电极电势 第 11 章
配位化合物 （ 1 ）过渡 元素的价电子构型的特点及其元素通性的关系 ， 第一过渡系元素的含氧酸盐和配合物性质 ；（ 2 ）配合物的基本概念；（ 3 ） 影响配合物在溶液中稳定性的因素 ； （ 4 ）配合物命名原则及方法。 第 12 章
碱金属和碱土金属 （ 1 ）碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性、碱性及盐类溶解性、热稳定性的变化规律；（ 2 ）碱金属和碱土金属盐类的一些重要性质。（ 3 ） 碱金属的存在、性质和制备 ； 第 13 章
硼族元素 （ 1 )硼的两性与亲氧性、亲氟性；（ 2 ）硼化合物的缺电子性；（ 3 ）硼酸的特殊性；（ 4 ）铝单质及其化合物的性质。 第 14 章
碳族元素 (1) 碳族元素及其化合物性质变化规律； (2) 硅单质及其化合物 的性质； Pb 及其化合物 的 性质 及 变化规律 第 15 章
氮族元素 （ 1 ） 氮以及 其 的氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备 、鉴别 和用途 ；（ 2 ） 磷及 其 氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途 ；（ 3 ） 砷的重要化合物的性质和应用 ；（ 4 ）马氏试砷法的概念意义。 第 16 章
氧族元素 (1) 氧族元素的通性 （ 2 ） 硫的含氧酸及其盐(硫代硫酸盐、连二亚硫酸钠、焦硫酸、过硫酸、连多硫酸) 的 结构、性质、制备和用途 ； 第 17 章
卤素 （1） 卤素单质的物理性质、化学性质，制备和用途，元素电势图及应用 第18章 氢和稀有气体 （ 1 ） 稀有气体发展简史，稀有气体的存在、分离、性质和用途 ；（ 2 ） 稀有气体的化合物(氙的氟化物、氧化物、氟氧化合物) ；（ 3 ） 稀有气体化合物的结构。 第 19 章
铜锌副族 （ 1 ） IIB 族元素的性质 ；（ 2 ） Hg ( I )、 Hg (Ⅱ)之间的相互转化 （ 3 ） 汞单质的性质和用途 第 20 章
钛副族和钒副族 （ 1 ）钛-镍合金的形状记忆性质。（ 2 ） 钛的存在、发现、性质及用途，钛的化合物 第 21 章
铬副族和锰副族 （1） 铬的存在、发现、性质、用途，铬的氧化物、氢氧化物，配合物、重铬酸钾的制备及性质 。 第 22 章
铁系元素和铂系元素 （ 1 ） 铁元素的重要化合物：铁 的 氧化物，氢氧化物、盐、配合物 及性质 。 （ 2 ） 一般 铂系 （镍） 化合物和用途 |
二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等） 考试时间：180分钟 总 分：150分 考试方式：笔试，闭卷 题 型： 选择题 ； 填空题 ；简答题； 分离、鉴别题 ； 计算、推理题 分数比例： 30 ：20：40： 40 ：20 |
三、主要参考书目 《无机化学》宋天佑主编 高等教育出版社 201 5 年 第 三 版 |
