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湘潭大学研究生入学考试《物理化学》考试大纲(2025 年)
第一部分 考试说明
一、考试性质
《物理化学》是化学相关学科的专业基础课，是从物质的物理现象和化学现 象的联系入手，来探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学是化学学科的理 论基础，且物理化学的理论和实验方法大大充实了其他学科的研究内容和研究方 法。因此，该课程被指定为化学相关学科专业硕士研究生的入学专业基础考试课 程。
二、考试的学科范围
详细要点见第二部分，重在掌握基本概念及其应用，强调对物理化学所包含 的原理和公式的理解与运用。
三、评价目标
考试的目标是考查学生对《物理化学》基本理论的掌握程度以及应用基本理 论分析问题的能力。
第二部分 考试要点
（一） 气体
1. 气体分子动理论；
2. 摩尔气体常数(R)；
3. 理想气体的状态图；
4. 分子运动的速率分布；
5. 分子平动能的分布；
6. 气体分子在重力场中的分布；
7. 分子的碰撞频率与平均自由程；
8. 实际气体；
9. 气液间的转变——实际气体的等温线和液化过程；
10. 压缩因子图——实际气体的有关计算；
11. 了解分子间的相互作用力。
（二）热力学第一定律
1. 热力学概论；
2. 热平衡和热力学第零定律——温度的概念；
3. 热力学的一些基本概念；
4. 热力学第一定律；
5. 准静态过程与可逆过程；
6. 焓；
7. 热容；
8. 热力学第一定律对理想气体的应用；
9. Carnot 循环；
10. Joule-Thomson 效应；
11. 热化学；
12. Hess 定律；
13. 几种热效应；
14. 反应焓变与温度的关系；
15. 绝热反应——非等温反应；
16. 了解热力学第一定律的微观诠释；
17. 了解由热力学第零定律导出温度的概念；
18. 了解关于以焦耳作为能量单位的说明。
（三）热力学第二定律
1. 自发变化的共同特征——不可逆性；
2. 热力学第二定律；
3. Carnot 定理；
4. 熵的概念；
5. Clausius 不等式与熵增加原理；
6. 热力学基本方程与 T-S 图；
7. 熵变的计算；
8. 熵和能量退降；
9. 热力学第二定律的本质和熵的统计意义；
10. Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能；
11. 变化的方向与平衡条件；
12. ΔG 的计算；
13. 几个热力学函数间的关系；
14. 热力学第三定律与规定熵；
15. 绝对零度不能达到原理——热力学第三定律的另一种表述法；
16. 了解不可逆过程热力学；
17. 了解信息熵。
（四）多组分系统热力学及其在溶液中的应用
1. 多组分系统的组成表示法；
2. 偏摩尔量；
3. 化学势；
4. 气体混合物中各组分化学势；
5. 拉乌尔（Raoult）定律和亨利（Henry）定律；
6. 理想液态混合物；
7. 理想稀溶液中任一组分的化学势；
8. 稀溶液依数性；
9. 了解 Duhem－Margule 公式；
10. 活度及活度因子；
11. 了解渗透因子与超额函数；
12. 分配定律；
13. 了解理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明；
14. 了解绝对活度。
（五）化学平衡
1. 化学反应的方向与限度——化学反应等温式；
2. 化学反应的平衡常数；
3. 化学反应的标准摩尔 Gibbs 自由能变化值；
4. 温度、压力、惰性气体等对平衡常数的影响；
5. 同时化学平衡；
6. 反应的耦合；
7. 近似计算；
8. 了解生物能学。
（六）相平衡
1. 多相系统平衡的一般条件；
2. 相律；
3. 单组分系统的相平衡；
4. 二组分体系的相图及应用；
5. 三组分体系的相图及应用；
6. 了解二级相变；
7. 了解铁-碳系统的相图。
（七）统计热力学基础
1. 统计系统的分类和基本假定；
2. Boltzmann 统计；
3. 了解 Bose-Einstein 统计和 Fermi-Dirac 统计；
4. 配分函数；
5. 各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献；
6. 了解晶体的热容问题；
7. 分子的全配分函数；
8. 用配分函数计算标准摩尔反应吉布斯函数与平衡常数。
（八）电解质溶液
1. 电化学中的基本概念和电解定律；
2. 离子的电迁移率和迁移数；
3. 电解质溶液的电导；
4. 电解质的平均活度和平均活度因子；
5. 强电解质溶液理论。
（九）可逆电池的电动势及其应用
1. 可逆电池的可逆电极；
2. 电池电动势的测定；
3. 可逆电池的书写方法及电动势的取号；
4. 可逆电池的热力学；
5. 电动势产生的机理；
6. 电极电势和电池的电动势；
7. 电池电动势的测定及应用；
8. 了解内电位、外电位和电化学势。
（十）电解与极化作用
1. 分解电压；
2. 极化作用；
3. 电解时电极上的竞争反应；
4. 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化；
5. 化学电源；
6. 了解电有机合成。
（十一）化学动力学基础（一）
1. 了解化学动力学的任务和目的；
2. 反应速率的表示法；
3. 化学反应的速率方程；
4. 具有简单级数的反应；
5. 对峙反应、平行反应和连串反应等典型的复杂反应；
6. 了解基元反应的微观可逆性原理；
7. 温度对反应速率的影响；
8. 了解活化能与温度的关系，了解活化能的估算；
9. 链反应；
10. 了解拟定反应历程的一般方法。 （十二）化学动力学基础（二）
1. 碰撞理论；
2. 过渡态理论；
3. 单分子反应理论；
4. 在溶液中进行的反应的特征；
5. 了解快速反应的几种测试手段；
6. 光化学反应；
7. 了解化学激光；
8. 催化反应动力学。
（十三）表面物理化学
1. 表面张力及表面 Gibbs 自由能；
2. 弯曲表面上的附加压力和蒸气压；
3. 溶液的表面吸附；
4. 液－液界面的性质；
5. 膜；
6. 液－固界面；
7. 表面活性剂及其作用；
8. 固体表面的吸附；
9. 气―固相表面催化反应。 （十四）胶体
1. 胶体的基本特性；
2. 溶胶的制备和净化；
3. 溶胶的动力性质；
4. 溶胶的光学性质；
5. 溶胶的电学性质；
6. 双电层理论；
7. 溶胶的稳定性和聚沉；
8. 乳状液；
9. 凝胶；
10. 大分子溶液；
11. Donnan 平衡和聚电解质溶液的渗透压；
12. 了解流变学；
13. 了解纳米粒子。
参考书： 无。
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